练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）．请回答下列问题：

    （1）如图装置2中应盛放
     
    溶液．
    （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用
     
    装置（填上图字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置
     
    （填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）由实验方案图可知装置2是除去二氧化碳中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液；
    （2）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应该选用可以使固、液药品分开的装置；
    （3）由实验方案图可知，1为二氧化碳发生装置，4为二氧化碳与钠反应装置，加入4装置的二氧化碳应干燥，没有其它，故装置2是除去二氧化碳其它中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液，3为干燥装置，吸收水蒸气．反应需要排尽装置内的空气，当5装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热4处的酒精灯发生反应；
    （4）①由题意可知，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO；
    ②装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C；
    （5）根据C不溶于水分析．
    解答： 解：（1）由实验方案图可知，1为二氧化碳发生装置，4为二氧化碳与钠反应装置，加入4装置的二氧化碳应干燥，没有其它，故装置2是除去二氧化碳中的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，
    故答案为：饱和NaHCO3；
    （2）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应该选用可以使固、液药品分开的装置，A中只能控制反应的速率，但不能控制反应的随时进行与停止；而C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离，
    故答案为：C；
    （3）由实验方案图可知，1为二氧化碳发生装置，4为二氧化碳与钠反应装置，加入4装置的二氧化碳应干燥，故装置2是除去二氧化碳其它中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液，3为干燥装置，吸收水蒸气．反应需要排尽装置内的空气，当5装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热4处的酒精灯发生反应，反应需要排尽装置内的空气，当装置5中澄清的石灰水变浑浊，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热4处的酒精灯发生反应，
    故答案为：5；排除装置内的空气；
    （4）①由题意可知，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO，
    故答案为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO；
    ②装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，
    故答案为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C；
    （5）取少量装置4中的残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成；在所得水溶液中再加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O，
    故答案为：取少量装置4中的残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成；在所得水溶液中再加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．
    点评：本题考查了除杂、气体制取检验等知识点，联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）
    A、32 g O2所含的原子数目为NA
    B、1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
    C、标准状况下，2NA 个H2O的体积约为44.8 L
    D、标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有NA个分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写有关离子方程式
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上溶液继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ?mol-1
    SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ?mol-1
    则反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图1
    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为
     
    ．
    ②有关题图1所示的装置说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为
     
    ．
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年12月21日，据《重庆商报》报道：5名地质、洞穴等方面的专家组成考察组前往城口县考察，首次发现了距今8亿年前的蛇纹石．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等组成．分析如图1：

    请回答下列问题：
    （1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在
     
    的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.93.39.4
    完全沉淀pH3.74.711
    A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
    （3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol-1NaOH溶液，经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有如图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：
     
    、
     
    ．
    （3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：
    ①a→b，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．
    ②b→c，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1．请回答：
    （1）x的值为
     

    （2）A的转化率为α（A）%=
     

    （3）此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A、H2O 和Al3+
    B、CO和CO2
    C、Na+和Li+
    D、NO和CO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案