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    某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：
     
    、
     
    ．
    （3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：
    ①a→b，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．
    ②b→c，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写离子方程式；
    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，应测定单位时间内生成NO的体积；
    （3）影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，据此分析．
    解答： 解：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，应测定单位时间内生成NO的体积，即NO的条件和反应时间，故答案为：NO的体积；反应时间；
    （3）影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，
    ①a→b，反应速率加快，是因为铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快，故答案为：铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快；
    ②b→c，化学反应速率减慢，是因为反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低，故答案为：反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低．
    点评：本题考查了离子方程式书写、化学反应速率的实验测定和影响化学反应速率的因素，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液，一定呈中性的是（　　）
    A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
    B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液
    C、pH=14-pOH的溶液
    D、pH=pOH的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、从CuSO4溶液中提取单质铜
    B、浓盐酸的挥发
    C、从浓食盐水中得到氯化钠晶体
    D、用CCl4萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）．请回答下列问题：

    （1）如图装置2中应盛放
     
    溶液．
    （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用
     
    装置（填上图字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置
     
    （填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是
     
    ．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是
     
    ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是
     
    ．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
     
    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是
     
    （填写选项序号）．
    a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
    步骤3：向试管中继续加入
     
    ．
     
    ，证明固体中含有碳酸氢铵．
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
     
    ．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式是
     
    ，沉淀E的化学式是
     
    ．
    （2）写出①过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）操作Ⅱ是
     
    （填操作名称）；要通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：
     
    ．
    （4）生产过程中，除水和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （5）电解Al2O3制取Al的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
    （1）装置的连接顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
     
    ．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
     
    ．
    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
    ①试剂X的化学式为
     
    ；
    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
     
    （填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为
     
    （填相应的字母）；
    a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因
     
    ．
    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中无SCN-
    假设2：溶液中无Fe3+
    假设3：
     
    ．
    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120°时，将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中充分反应后，固体质量增加6g，试计算产生氧气的质量
     
    ，原混合气体中CO2的质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是
     
    ．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）如图2表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    、
     
    （写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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