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    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是
     
    ．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是
     
    ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是
     
    ．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
     
    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是
     
    （填写选项序号）．
    a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
    步骤3：向试管中继续加入
     
    ．
     
    ，证明固体中含有碳酸氢铵．
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
     
    ．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；
    （2）①反应是放热反应降温平衡正向进行；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；
    ②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解；
    （3）①根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵；
    ②碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的量分数．
    解答： 解：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等； 
    （2）①反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；
    ②制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干；
    故答案：过滤；c；
    （3）①根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵，故答案为：
    实验步骤预期现象和结论
    步骤3：少量澄清石灰水溶液变浑浊
    ②取混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g，即BaCO3为1.97g，物质的量为
    1.97
    197
    =0.01mol，根据碳酸根守恒，则碳酸氢铵物质的量为0.01mol，又样品质量为3.95g，所以氨基甲酸铵的物质的量为
    3.95-0.01×79
    78
    =0.04mol；
    则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=
    0.04
    0.04+0.01
    ×100%=80.00%，故答案为：80.00%．
    点评：本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
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    ．
    （2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在
     
    的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.93.39.4
    完全沉淀pH3.74.711
    A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
    （3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol-1NaOH溶液，经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有如图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol?L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：

    请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：
     
    、
     
    ．
    （3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：
    ①a→b，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．
    ②b→c，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在25℃时 H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
    （1）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
     
    ．当升高温度时，Kh将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （2）0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中
     
    能生成沉淀．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm-3）配制1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶．
    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
    （3）经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
    使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
    Ni（s）+4CO
       50-80℃   
    .
    180-200℃
    Ni（CO）4（g），则该反应的△H
     
    ．（选填“＞”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol -1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol -1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol -1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
     
    ．
    （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为
     
    ，H2的平均生成速率为
     
    ．
    （4）如图l是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
     
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
     
    极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为
     
    ．

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