用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g?cm-3)配制1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时.应选用容量为 mL的容量瓶．(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为(3)经计算需要 mL浓盐酸.在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL(4)在量取浓盐酸后.进行了下列操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶；
（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw

，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
（4）根据实验操作的步骤；
（5）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

1000×1.16×36.5%

36.5

mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；
（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则
V=

0.25L×1mol/L

11.6mol/L

=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；
（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）

A、在一定温度压强下，14 gN₂所含的体积可能为11.2 L

B、标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl₂反应，转移电子数目为0.1N_A

C、标准状况下，11.2 LH₂O中含有的电子数为5N_A

D、加热条件下，足量Cl₂与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3N_A

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氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是

．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是

，液体石蜡鼓泡瓶的作用是

．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
步骤3：向试管中继续加入．	，证明固体中含有碳酸氢铵．

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．

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某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
（1）装置的连接顺序为a→

→

→f．
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是

．
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是

．
（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
①试剂X的化学式为

；
②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为

（填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为

（填相应的字母）；
a．Fe和FeCl₃ b．FeCl₂和FeCl₃ c．Fe、FeCl₂和FeCl₃ d．Fe和FeCl₂
③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因

．
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中无SCN^-
假设2：溶液中无Fe³⁺
假设3：

．
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．

．

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
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．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
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T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①写出该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断K₁

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）
c．容器内压强保持不变
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（3）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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，原混合气体中CO₂的质量

．

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（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：

．

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