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    有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七种离子中的两种组成．①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀．③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A．④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）推断物质
    ①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸不溶于水化合物应为硫酸钡；
    ②B与A具有相同的阴离子，则B中含硫酸根离子，能和硫酸根离子反应生成沉淀的离子只有钡离子，故B中阳离子和C中银离子反应生成白色沉淀，阳离子中只有铝离子和氢氧根离子生成白色沉淀，故B为硫酸铝，E中含氢氧根离子；
    ③C与E具有相同的阴离子，则C中含氢氧根离子，C与稀硫酸反应可以生成A，则C为氢氧化钡；
    ④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀，E含氢氧根离子，则D含铜离子，D为氯化铜，E为氢氧化钠．
    （2）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，据此书写离子方程式．
    解答： 解：（1）①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸不溶于水化合物应为硫酸钡；
    ②B与A具有相同的阴离子，则B中含硫酸根离子，能和硫酸根离子反应生成沉淀的离子只有钡离子，故B中阳离子和C中银离子反应生成白色沉淀，阳离子中只有铝离子和氢氧根离子生成白色沉淀，故B为硫酸铝，E中含氢氧根离子；
    ③C与E具有相同的阴离子，则C中含氢氧根离子，C与稀硫酸反应可以生成A，则C为氢氧化钡；
    ④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀，E含氢氧根离子，则D含铜离子，D为氯化铜，E为氢氧化钠．
    故答案为：BaSO4； Al2（SO4）3；Ba（OH）2；CuCl2；NaOH；
    （2）氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子的共存及常见离子之间的反应，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、胶体B、悬浊液
    C、乳浊液D、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在25℃时 H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
    （1）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
     
    ．当升高温度时，Kh将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （2）0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中
     
    能生成沉淀．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm-3）配制1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶．
    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
    （3）经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
    使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示），在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属电流方向电压/V
    ACu→A+0.78
    BB→Cu-0.30
    CCu→C+1.35
    DCu→D+0.15
    已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大．依据表中数据判断下列说法正确的是（　　）
    A、金属性由强到弱的顺序为：C＞A＞B＞D
    B、金属B不能从CuSO4溶液中置换出单质铜
    C、放金属C时铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+
    D、金属D表面反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向2.0mL浓度均为0．lmol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l～2滴0.01mol/LAgNO3溶液．振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小
    B、分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水，能用来鉴别这两种白色固体
    C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
    D、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    试回答下列问题：
    （1）该溶液中一定不存在的阴离子有
     
    ．
    （2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    离子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+
    c/mol?L-1
     
     
     
     
     
     
    （4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做．若存在，请设计实验方案加以检验
     
    ．
    （5）判断NO3-是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由
     
    ．
    （6）实验所加的NaOH溶液的浓度为
     
    （保留3个有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
    Ni（s）+4CO
       50-80℃   
    .
    180-200℃
    Ni（CO）4（g），则该反应的△H
     
    ．（选填“＞”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol -1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol -1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol -1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
     
    ．
    （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为
     
    ，H2的平均生成速率为
     
    ．
    （4）如图l是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
     
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
     
    极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，8gO2的体积为5.6L
    B、标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
    C、标准状况下，1.8gH2 O中含有电子数为NA
    D、常温常压下，10g氖气含有的原子数为NA

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