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    已知：在25℃时 H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
    （1）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
     
    ．当升高温度时，Kh将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （2）0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中
     
    能生成沉淀．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    考点：盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）CH3COONa的水解平衡常数Kh=
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    ，结合KW和Ka进行推导；注意盐类的水解为吸热反应；
    （2）根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14进行判断是否生成沉淀．
    解答： 解：（1）CH3COONa的水解平衡常数Kh═
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    =
    c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+)
    c(CH3COO-)?c(H+)
    =
    Kw
    Ka
    ，盐类的水解为吸热反应，升高温度，Kh将增大，
    故答案为：
    Kw
    Ka
    ；增大；
    （2）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根据[M2+][OH-]2=（2.2×10-5）2（×0.01=4.36×10-12（mol?L-1）3判断：
    由于4.36×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
    由于4.36×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
    由于4.36×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
    故答案为：Cd2+、Zn2+．
    点评：本题综合考查学生盐的水解、弱电解质的电离的计算知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
    D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
        X
    Y ZW 
    A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
    B、Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C、X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    D、X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是
     
    ．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是
     
    ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是
     
    ．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
     
    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是
     
    （填写选项序号）．
    a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
    步骤3：向试管中继续加入
     
    ．
     
    ，证明固体中含有碳酸氢铵．
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
     
    ．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量             
    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 
    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的
     
    ；
    A．温度     B．浓度      C．容量      D．压强      E．刻度线
    ②该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填
    A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
     

    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
     
    ．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足               
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线       
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
    （1）装置的连接顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
     
    ．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
     
    ．
    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
    ①试剂X的化学式为
     
    ；
    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
     
    （填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为
     
    （填相应的字母）；
    a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因
     
    ．
    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中无SCN-
    假设2：溶液中无Fe3+
    假设3：
     
    ．
    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）如图1是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     

    ②试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                       
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七种离子中的两种组成．①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀．③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A．④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B、分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
    C、油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
    D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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