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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A、在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 L
    B、标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1NA
    C、标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA
    D、加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、根据氮气的质量计算出其物质的量，而在一定温度和压强下，气体摩尔体积可能为22.4L/mol；
    B、根据氯气与碱的反应是歧化反应来分析；
    C、标况下，水为液态；
    D、铁与氯气反应后变为+3价．
    解答： 解：A、氮气的物质的量n=
    m
    M
    =
    14g
    28g/mol
    =0.5mol，而在一定温度和压强下，气体摩尔体积可能为22.4L/mol，故体积可能为11.2L，故A正确；
    B、氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在标况下，2.24 LCl2的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故B正确；
    C、标况下，水为液态，故C错误；
    D、铁与氯气反应后变为+3价，故1 molFe粉与足量的氯气反应后转移3mol电子，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
      △  
    .
     
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    A、5：3B、5：4
    C、1：1D、3：5

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    B、氯化氢气体溶于水
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    一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，两者一定相等的是（　　）
    A、质量
    B、溶液的体积
    C、物质的量浓度
    D、H+和OH-的物质的量

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    正确书写有关离子方程式
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上溶液继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、胶体B、悬浊液
    C、乳浊液D、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年12月21日，据《重庆商报》报道：5名地质、洞穴等方面的专家组成考察组前往城口县考察，首次发现了距今8亿年前的蛇纹石．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等组成．分析如图1：

    请回答下列问题：
    （1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在
     
    的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.93.39.4
    完全沉淀pH3.74.711
    A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
    （3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol-1NaOH溶液，经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有如图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为
     
    ．

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    用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm-3）配制1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
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    mL的容量瓶．
    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
    （3）经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
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    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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