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    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
    A、5：3B、5：4
    C、1：1D、3：5
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
    解答： 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，
    氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
    根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，题目难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
    A、40B、42C、44D、46

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：
       分子式结构简式外观熔点溶解性
    C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172℃易溶于水
    （1）氯吡苯脲的晶体类型为
     
    ．
    （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括
     
    ．（填序号）
    A．离子键   B．金属键   C．极性键     D．非极性键  E．配位键    F．氢键
    （4）氯吡苯脲易溶于水的原因是
     
    ．
    （5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂
     
    个键
    （6）已知苯环上的-OH能电离出H+，（苯酚） ，苯酚的酸性大于 （邻羟基苯甲醛），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NA
    B、1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
    C、25℃时，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D、标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（　　）
    A、叶绿素：着色剂
    B、亚硝酸钠：调味剂
    C、碳酸钠：疏松剂
    D、苯甲酸钠：防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示．
    ①则曲线b改变的条件为
     

    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5min
    后测得固体质量为1.10g．
    ①则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    A．容器内压强保持不变              
    B．容器内气体密度保持不变
    C．c （H2）=c （H2O）                     
    D．v正（H2）=v逆（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A、在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 L
    B、标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1NA
    C、标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA
    D、加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA

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