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    在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
    3SnCl2+12C1—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2—6+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
    ④M为OH—；⑤SnCl2-6是氧化产物

    A．①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3
    ②SnCl62-是氧化产物 
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
    ④M为OH-．
    A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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    在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

    3SnCl2+12C1—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2—6+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

          ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；

    ④M为OH—；⑤SnCl2-6是氧化产物

          A．①③                     B．①③⑤                  C．①②③④               D．①②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

    3SnCl2+12C1—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2—6+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

          ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；

    ④M为OH—；⑤SnCl2-6是氧化产物

          A．①③                    B．①③⑤                  C．①②③④               D．①②④⑤

     

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