精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料, 原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

 


        

          (1)反应I前需在FeSO4 溶液中加入       (填字母),以除去溶液中的Fe3

                A.锌粉    B.铁屑    C.KI溶液    D.H2

          (2)反应I需控制反应温度低35℃,其目的是                        。

          (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是:          。

          (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极

               发生的电极反应可表示为:                            。

(1)B 

(2)防止NH4HCO3 分解(或减少Fe2+的水解 )

(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4 析出

(4)2SO42-2e=S2O82


解析:

(1)为了防止Fe2+被氧化,所以应加入既能防止Fe2+被氧化,又不会引入新杂质的物质,

              所以加入铁屑最好。

(2)温度若较高则会促进Fe2+的水解,也会使NH4HCO3分解,所以反应温度应低35℃。

(3)要使K2SO4晶体析出,就要降低其在溶液中的溶解度,由于K2SO4是离子化合物,

     在醇类溶剂中的溶解度一定变小。

(4)根据图示知: (NH4)2SO4             (NH4)2S2O8 +H2

             H2应在阴极产生,所以阳极发生的变化就为:SO42→S2O82

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?江苏)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入
B
B
(填字母),以除去溶液中的Fe3+
A.锌粉     B.铁屑     C.KI溶液     D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是
防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)
防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH42S2O8(过二硫酸铵).电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为
2SO42--2e-═S2O82-
2SO42--2e-═S2O82-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?扬州模拟)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.
(1)基态钛原子的核外电子排布式为
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于
分子
分子
晶体.
(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是
B
B

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO
,原因是
均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高
均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
,分子的空间构型为
V形(折线形)
V形(折线形)

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2:3
2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于

           晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                

A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是         ,原因是                                                   

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为     ,分子的空间构型为                                  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年江苏省高二下学期期末考试化学 题型:计算题

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于

           晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                

A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是          ,原因是                                                    

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为      ,分子的空间构型为                                  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型:填空题

(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为       ▲        

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于  ▲  晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是        ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案