练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

    Ⅰ.一定条件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能/kJ/mol

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

    Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

    （1）图中T1、T2的关系为T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

    （2）图中纵坐标为物质________的转化率，理由为_________________________________。

    （3）图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

    （4）若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=_________。B点的平衡常数为________。

    （5）若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由为________________________________

    【答案】Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1 < Cl2 增加时，Cl2的转化率增大 A 0.16 mol/(L·min) 80 > Qc<K反应正向进行，v(正)＞v(逆)

    【解析】

    Ⅰ、氯胺(NH2C1)为共价化合物，NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和；

    II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) △H<0，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，结合图象变化分析判断；

    (2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反应，图象中转化率随比值增大而增大，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；

    (3)、方程式中NO和Cl2，的反应比为2:1，按照此反应比，氯气转化率最大时得到产物的体积分数最大；

    (4)、结合三行计算列式计算A点平衡常数，温度不变平衡常数不变，根据υ=计算速率；

    (5)、利用浓度积与平衡常数作比较，从而判断反应进行的反方向。

    Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g)，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和= (3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1，热化学方程式为Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案为：Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1；

    Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反应为放热反应，升温平衡逆向进行，一定氮氯比条件下，升温平衡逆向进行，反应物平衡转化率减小，则T1<T2，故答案为：<；

    (2)、保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示，氮氯比越大，转化率越大，说明纵轴表示的是氯气的转化率，故答案为：Cl2，增加时，Cl2的转化率增大；

    (3)、方程式中NO和Cl2，的反应比为2:1，按照此反应比，氯气转化率最大时得到产物的体积分数最大，图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是：A，故答案为：A；

    (4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，A点氯气转化率为0.8，=2，体积为1L，结合三行计算列式计算，

    2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

    起始量(mol/L) 2 1 0

    变化量(mol/L) 1.6 0.8 1.6

    平衡量(mol/L) 0.4 0.2 1.6

    则υ(NO)==0.16 mol/(L·min)，

    A点平衡常数K==80，温度不变平衡常数不变，则B点平衡常数为80，

    故答案为：0.16 mol/(L·min)；80；

    (5)、此时浓度积，故平衡正向移动，所以υ(正)>υ(逆)，故答案为：>，Qc<K反应正向进行。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )

    A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1

    B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

    C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

    C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

    B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

    C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

    D.N点溶液加水稀释，变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

    ⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；

    (2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

    （1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

    A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

    B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

    C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

    （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

    ①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。

    ②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。

    ③Q点HCl溶液加入量是________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA

    B.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA

    C.2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA

    D.室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）

    A.减小容器体积，平衡正向移动B.再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大

    C.再加入X，X的转化率减小D.降低温度，Y的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    （1）元素F在周期表中的位置是 ______。

    （2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。

    （3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。

    （4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。

    （5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。

    （6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

    A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

    C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案