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    【题目】物质的量比为 2：5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为

    A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

    【答案】A

    【解析】设锌和硝酸的物质的是分别为2mol和5mol，则反应后由锌元素守恒可知生成Zn(NO3)2的物质的量为2mol，锌共失去电子的物质的量为４mol， 再由氮元素守恒及电子转移守恒可知生成一氧化二氮的物质的量为０.０５mol．因此，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为1：4，A正确，本题选A.

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    A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5

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    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
    B.铝是一种较活泼的金属
    C.铝与氧气反应放出大量的热量
    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ）

    选项

    待提纯物质

    杂质

    除杂试剂及主要操作方法

    A

    乙烷

    乙烯

    酸性KMnO4溶液，洗气

    B

    溴苯

    溴

    NaOH溶液，分液

    C

    乙酸

    乙醇

    金属钠，蒸馏

    D

    乙醇

    水

    生石灰，过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
    ①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    ③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
    （1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为 ．
    （2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
    A. 2﹣乙基丙烷
    B.CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇
    C. 间二甲苯
    D. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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