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    【题目】

    A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗

    B. 如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭

    C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

    D. 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

    【答案】C

    【解析】试题：A、浓硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，不可先用大量的氢氧化钠溶液冲洗，A错误；B、酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，即可以降温，又可隔绝空气，B错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，C正确；D、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机，可能会引起爆炸，D错误；选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

    （1）图中A的名称是：_____________________________

    （2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

    II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    （4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

    （5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

    III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    （6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺铁时，红细胞中血红蛋白的含量会减少，红细胞输送氧的能力也会下降，这种现象说明铁在人体具有下列哪种功能

    A. 催化合成血红蛋白的反应 B. 血红蛋白的组成成分

    C. 调节细胞中液体的浓度 D. 调节血浆的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。

    回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：甲______，丁______，A______。

    （2）反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。

    （3）向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

    （4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏低的是(　　)

    A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

    C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
    （1）配平上述化学方程式
    （2）若生成35.5g Cl2 ， 则被氧化的HCl是mol，转移的电子的物质的量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    A. c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

    B. c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

    C. c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

    D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．

    已知：
    2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
    2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I﹣、Br﹣的还原性由强到弱排列顺序为 ．
    （2）C→D代表离子浓度的变化．
    （3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： ．
    （4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=
    （5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

    B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术

    C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

    D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源

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