Question

【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．

已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I﹣、Br﹣的还原性由强到弱排列顺序为 ．
（2）C→D代表离子浓度的变化．
（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： ．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=
（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： ．

Answer 1

【答案】
（1）I﹣＞Fe2+＞Br﹣
（2）Fe2+
（3）Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
（4）2：1：3
（5）2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
【解析】解：（1）反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br﹣ ， 所以还原性：Fe2+＞Br﹣ ， 反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂I﹣的还原性强于还原产物Fe2+ ， 所以还原性：I﹣＞Fe2+ ， 所以还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣；所以答案是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣；（2）A→B代表碘离子，而C→D代表亚铁离子浓度的变化，所以答案是：Fe2+；（3）通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol；所以当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3；
所以答案是：2：1：3；（5）当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣；
所以答案是：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣ ．