【题目】中和热的测定是重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_____________，为保证该实验成功，该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于________________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：_______（从下列选出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）实验记录数据如表
项目 | 反应起始温度T1（℃） | 终止温度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均温度 | |||
第1次 | 26.2 | 26.0 | 29.4 | ||
第2次 | 27.0 | 27.4 | 32.2 | ||
第3次 | 25.9 | 25.9 | 29.1 | ||
第4次 | 26.4 | 26.2 | 29.7 | ||
设0.55mol/LNaOH溶液和0
（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。
【答案】环形搅拌器，温度计 减少中和反应的热量向环境中散失或隔热作用 C -55.2kJ/mol 醋酸是弱酸，醋酸在电离过程中，要吸收中和反应放出的热量
【解析】
(1)从图分析，实验中缺少环形搅拌器，温度计；图中的泡沫塑料是减少中和反应的热量向环境中散失或隔热作用；
(2)实验过程中为了减少热量的损失，应一次性的倒入氢氧化钠溶液，故选C；
(3)四次实验前后的温度差分别为3.3℃、5.0℃、3.2℃、3.4℃，第二次实验数据偏差较大，舍去，取三次实验的平均值为3.3℃，0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液的总质量为100g，则生成0.025mol水放出的热量=100g×4.18 J/(g·℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以实验测定的中和热
kJ/mo=-55.2kJ/mol；
(4)醋酸是弱酸，醋酸在电离过程中，要吸收中和反应放出的热量，所以实验数据不准确。
百年学典课时学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。
（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境
B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂
C. 淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物
D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为
。有机物X的键线式为
，下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
已知：
则碳与水蒸气反应
的
________。
工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的
和
进一步合成甲醇，反应方程式为：
工业上此生产过程中和的转化率________
填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”
；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。
在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得和
浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。
改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同
、
密闭容器，反应过程中部分数据见下表：
反应时间 |
|
|
|
| |
反应Ⅰ 恒温恒容 |
| 2 | 6 | 0 | 0 |
|
| ||||
| 1 | ||||
| 1 | ||||
反应Ⅱ 绝热恒容 |
| 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数
Ⅰ________Ⅱ
填“
”、“
”或“
”，下同；平衡时
的浓度
________
Ⅱ。
对反应
，前
内的平均反应速率
________，若
时只向容器中再充入
和
，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：
I. 溴乙烷的制备
反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。
（2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气
II. 溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
（3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。
（4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。
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【题目】常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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