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    【题目】下列说法错误的是

    A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境

    B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂

    C. 淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物

    D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜

    【答案】C

    【解析】

    A.烟花爆竹的燃放可产生大量烟尘，引起雾霾，因此减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境，A正确；

    B.碘单质在四氯化碳和苯中溶解度大，与这两种物质不能反应，而且四氯化碳和苯与水互不相容，因此可作碘水中碘的萃取剂，B正确；

    C.淀粉、蛋白质均能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖，是纯净物，而蛋白质水解产生的氨基酸有多种，因此是混合物，C错误；

    D.氯碱工业中采用电解方法，反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生产Cl2、NaOH溶液，为防止阳极产生的氯气与阴极产生的NaOH及H2发生反应，使用的是阳离子交换膜，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

    实验

    序号

    温度

    （℃）

    SO2浓度（mo1/L）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    1.36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    500

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27

    （1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

    （2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

    （3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

    （4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

    (1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

    (2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

    (3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

    (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

    ①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应

    ③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

    (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

    A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

    B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

    C. 该有机物可以发生缩聚反应

    D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）Fe原子的核外电子排布式为_____。

    （2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

    （3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。

    （4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

    ①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。

    ②苯酚（）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。

    （5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较中，不正确的是

    A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

    C. 键的极性：N－H<O－H<F－H

    D. 熔点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. V0=20.0mL，m=18

    B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点

    C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点

    D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是A～G七种元素的电子排布

    试由上述元素构成的物质的化学式回答：

    (1)写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子_____，

    (2)写出三种由极性键形成的双原子分子___________，

    (3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子__，

    (4)写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子__，其电子式为___，

    (5)写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物___，其电子式为__________。

    (6)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物_____，其电子式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. NH4Cl晶体中只含离子键

    B. CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大

    C. 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键

    D. NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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