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    【题目】下列说法正确的是

    A. NH4Cl晶体中只含离子键

    B. CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大

    C. 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键

    D. NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    【答案】B

    【解析】

    A. NH4Cl晶体中N与H原子之间是共价键，故A项错误；

    B. 根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强， CH4、SiH4、GeH4相对分子质量依次增大，所以分子间作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B项正确；

    C.金刚石属于原子晶体，融化时克服共价键，没有分子间作用力，故C项错误；

    D. NH3的电子式为 ，H原子的最外层不具有8电子稳定结构，故D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法错误的是

    A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境

    B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂

    C. 淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物

    D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：

    （1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。

    （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______________________________________________而中毒。

    （3）c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。

    （4）d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体

    B. 有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体

    C. 和互为同位素，但不属于同种核素

    D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

    A. SO2与O2 100％转化为SO3 B. 正逆反应速率都为零

    C. 气体总质量保持不变 D. SO2与O2的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．

    （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．

    （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

    ①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．

    ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

    a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

    （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

    分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．

    （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

    （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（ ）

    A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

    B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

    C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-

    D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）

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    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

    （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

    （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

    （3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。

    （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

    （5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

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