Question

【题目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（ ）

A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则钠离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象和离子方程式分析判断。

A.因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则钠离子的数目不变，即图中X为Na+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中Y为CO32离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中Z为HCO3离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中W为Cl离子，故A正确；

B.当a<b<2a时，发生的离子方程式为：HCO3+H+=CO2↑+H2O，故B正确；

C.当3b=2a时，没有气体生成，发生的离子方程式为：CO32+H+=HCO3，故C正确；

D.当a/2<b<a时，只发生CO32+H+=HCO3，b mol HCl生成b mol HCO3，溶液中剩余的CO32为（ab）mol，则溶液中HCO3与CO32的物质的量之比为b：(ab)，故D错误。

故选D。