练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是

    A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土

    B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

    C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

    D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

    【答案】C

    【解析】

    A、混凝土为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，选项A错误；

    B、钨合金为金属材料，不属于有机高分子，选项B错误；

    C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，选项C正确；

    D、硅为单质，不属于有机高分子，选项D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。

    下列说法错误的是

    A. 放电时，Cl－向X极移动

    B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

    C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

    D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)环丁基甲酸的分子式为____________________。

    (2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。

    (3)写出D→E的化学方程式________________________。

    (4)C+E→F的反应类型为_________________________。

    (5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。

    (6)参照上述合成路线，以 和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

    A. SO2与O2 100％转化为SO3 B. 正逆反应速率都为零

    C. 气体总质量保持不变 D. SO2与O2的物质的量之比为1:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

    （1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．

    （2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．

    （3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．

    （4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．

    （5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．

    （6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（ ）

    A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

    B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

    C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-

    D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

    反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

    反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

    （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

    （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

    a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

    b．_________，溶液立即褪色。

    （3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

    实验序号

    a

    b

    试

    剂

    H2O2/mL

    5

    ______

    H2SO4/mL

    4

    2

    Na2S2O3/mL

    8

    _____

    KI（含淀粉）/mL

    3

    _____

    H2O

    0

    ______

    将上述溶液迅速混合

    观察现象

    溶液变蓝所需时间

    为t1秒

    溶液变蓝所需时间

    为t2秒

    ① 将实验b补充完整。

    ② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

    ③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

    ④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

    　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

    　　　　　

    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

    A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

    B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

    C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

    D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

    A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

    B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

    C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

    D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案