[题目]改革开放四十年来.我国在很多领域取得了举世瞩目的成就.下列工程使用的部分材料如下所示.其中属于有机高分子的是A. 港珠澳大桥桥墩--混凝土B. “人造太阳核聚变实验装置--钨合金C. 高铁轨道与地基之间填隙减震--聚氨酯D. “玉兔月球车太阳能电池帆板--硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是

A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土

B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

【答案】C

【解析】

A、混凝土为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，选项A错误；

B、钨合金为金属材料，不属于有机高分子，选项B错误；

C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，选项C正确；

D、硅为单质，不属于有机高分子，选项D错误。

答案选C。

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下列说法错误的是

A. 放电时，Cl－向X极移动

B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

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请回答下列问题：

(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。

(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。

(3)写出D→E的化学方程式________________________。

(4)C+E→F的反应类型为_________________________。

(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。

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（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．

（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．

（3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．

（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．

（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．

（6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

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A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）

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（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	5	______
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	_____
	KI（含淀粉）/mL	3	_____
	H2O	0	______
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒