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    （2010?宜宾模拟）要在实验室制取氢气，下列方法中不可行的是（　　）
    分析：A．锌为活泼金属，硫酸为强酸，能反应生成氢气；
    B．铁和硝酸反应无氢气生成；
    C．醋酸为弱酸，锌为活泼金属，能反应生成氢气；
    D．铝和烧碱能生成氢气和偏铝酸钠．
    解答：解：A．稀硫酸与锌粒反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正确；
    B．铁片与稀硝酸反应，铁少量发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 反应；铁过量3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁无论少量还是过量均无氢气生成，故B错误；
    C．醋酸与锌粒反应2CH3COOH+Zn=Zn（CH3COO）2+H2↑，故C正确；
    D．烧碱溶液与铝条反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查气体的制备，明确反应的原理是解答的关键，题目难度不大．
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    ①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
    ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热．

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    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
    15.21kg
    15.21kg
    kg．

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