Question

19．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是（　　）

	事实	非金属
A	第I电离能 M＜N	M＞N
B	电负性M=N	M=N
C	基态原子价层电子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4	M＞n
D	原子半径  M＞N	M＜N

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性强；
B、元素非金属性越强，电负性也越强；
C、基态原子价层电子排布 M：nsⁿnpⁿ⁺³，则M为氮元素，N：nsⁿnpⁿ⁺⁴，则N为氧元素，据此判断；
D、同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较．

解答 解：A、元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性强，故A错误；
B、元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，故B正确；
C、基态原子价层电子排布 M：nsⁿnpⁿ⁺³，则M为氮元素，N：nsⁿnpⁿ⁺⁴，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，故C错误；
D、同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，注意把握非金属性强弱的比较规律，难度不大．