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    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．乙醇与乙酸互溶，所以不能用分液的方法除去乙醇中的乙酸，错误；B．乙醇不是电解质，所以不能形成原电池，错误；C．制取乙酸乙酯时产生的乙酸乙酯和挥发出的乙醇和乙酸可以用饱和碳酸钠溶液分离，但是盛有碳酸钠溶液的试管管口不能封闭，错误；D．石油是液体混合物，分离沸点不同的液态混合物可以用蒸馏的方法，正确。

    考点：考查实验装置或操作与实验目的的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省抚顺市六校联合体高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    B． X可能为氢元素

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )

    A．Na、Fe、SO、Cl

    B．Ba、Mg、HCO、NO

    C．Na、K、NO、CO

    D．K、NO、AlO、OH

     

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省第二学期高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：

    （1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

    （2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________。

    （3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

     

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省第二学期高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是

    A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变

    C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正 = 3V(C)逆

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外电子排布示意图 ；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）。

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式 ；

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铜电极的叙述，不正确的是

    A．铜锌原电池中铜是正极

    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州地区六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。

    （1）下列说法正确的是 。

    A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

    B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

    C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+

    D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量

    （2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

    已知：①a=1127；②b=1219

    则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

    ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

    ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

    ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；

    ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。

    则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

    A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N

    C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z

     

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