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    向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向
     
    （填“左“或“右“或“不移动“）；
    若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向
     
    （填“左“或“右“或“不 移动“）．
    考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由信息可知2X（g）?Y（g）+3Z（g）
         开始 2mol     0     0
         转化 2x       x     3x
         平衡2-2x      x      3x
    反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则
    2-2x+x+3x
    2
    =1.2，解得x=0.2，
    （1）Y的物质的量增加0.2mol，结合v=
    △C
    △t
    计算；
    （2）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强．
    解答： 解：由信息可知2X（g）?Y（g）+3Z（g）
            开始  2mol        0     0
            转化    2x       x     3x
            平衡   2-2x      x      3x
    反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则
    2-2x+x+3x
    2
    =1.2，解得x=0.2，
    （1）Y的物质的量增加0.2mol，由v=
    △C
    △t
    =
    0.2mol
    2L
    5min
    =0.02mol/（L．min），故答案为：0.02；
    （2）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，故答案为：不移动；右．
    点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动，把握达到平衡后压强与物质的量的变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意平衡计算的格式，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B、反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
    （1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物．经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1．该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为
     
    ．
    （2）取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气
     
    L（标准状况）．使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水
     
    mL．
    （3）将1.84g金属钠投入98.16g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2（g），将溶液小心蒸干．计算可得固体质量的最大值．
    （4）向amL 0.8mol?L-1 NaOH（aq）中通入bmol CO2（g），反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同．请通过计算完成表格：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
    b的取值范围（mol） 溶质的成份 溶质的质量（g）
    b＜4a×10-4
     
     
     
    		 Na2CO3、NaHCO3
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    列式计算下列有机物的相对分子质量：
    （1）某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的14倍；
    （2）某有机物在相同状况下对空气的相对密度为2；
    （3）标准状况下0.56g某气态烃的体积为448mL；
    （4）3.2g某饱和一元醇与足量金属钠反应得到1.12L（标况）氢气．
    试归纳求有机物相对分子质量的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
    （1）D、E元素电负性大小关系为
     
    ．
    （2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为
     
    ．
    （4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为
     
    ，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为
     
    ，一个晶胞中C离子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、将28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2
    B、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多
    D、标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于置换反应的是（　　）
    A、铁粉与水蒸气共热
    B、石英砂和焦炭在电炉中共熔
    C、氨的催化氧化
    D、铝条插入硝酸汞溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（　　）
    A、丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为C3H8、C3H6、C3H4
    B、相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
    C、丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
    D、丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
    （1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？
    （2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？
    （3）若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO3的质量．

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