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    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B、反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
    考点：化学方程式的有关计算,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：计算题
    分析：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=
    39.2g
    56g/mol
    =0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O、再发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答．
    解答： 解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=
    39.2g
    56g/mol
    =0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则
       Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
       1   4   1    1
      0.6  2.4 0.6  0.6
        Fe+2Fe3+═3Fe2+，
        1     2    3
       0.1   0.2  0.3
    Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；
    B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；
    C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；
    D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请设计一个方案，证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增强（所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是
     
    溶液，乙是
     
    溶液；（均填化学式）
    （2）实验中所发生反应的离子方程式为（写两个）：
     
    ；
    （3）甲溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，乙溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种有机物以任意比例混合，一定条件下在aL（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于aL（标准状况），下列组合中符合此条件的是（　　）
    A、CH4、C2H4
    B、CH3OH、CH3COOH
    C、C6H6、HCOOHCH3
    D、HCOOH、HOCH2CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、H+、Cl-
    B、Al3+、K+、OH-、NO3-
    C、Mg2+、H+、CO32-、SO42-
    D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    A、①③④B、①③
    C、②④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
    （1）溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子．则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
    A、
    3×11.2c
    b
    B、
    3×5.6c
    b
    C、
    122.5c
    a
    D、
    122.5c
    2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向
     
    （填“左“或“右“或“不移动“）；
    若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向
     
    （填“左“或“右“或“不 移动“）．

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