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    5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液
    B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液
    C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水
    D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
    B．硅酸钠和碳酸反应生成难溶性的硅酸；
    C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和NaOH反应生成难溶性的碳酸钙；
    D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性．

    解答 解：A．相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠过饱和溶液，导致有晶体析出而使溶液变浑浊，故A正确；
    B．硅酸钠和碳酸反应生成难溶性的硅酸，二氧化碳过量时沉淀不溶解，故B错误；
    C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和NaOH反应生成难溶性的碳酸钙，所以氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊，故C正确；
    D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及化学实验原理是解本题关键，注意物质之间反应实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
    （1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否，催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量，
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1减小，（填“增大”“减小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

    已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
    （1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
    控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在
    B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐
    C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
    D．加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
    C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
    D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
    下列关系式中正确的是（　　）
    A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$浓度最大的是（　　）
    A．过量氨水溶液B．过量饱和Na2CO3 溶液
    C．过量CH3COOH 溶液D．过量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（　　）
    A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量
    B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量
    C．只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量
    D．以上说法都不正确

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