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    15．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（　　）
    A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量
    B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量
    C．只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量
    D．以上说法都不正确

    分析 A．混合液中的溶质如果是易挥发或分解的，就无法求出溶质的摩尔质量；
    B．溶液的密度不知道，无法计算体积；
    C．蒸发前混合液的浓度不知道；
    D．根据以上分析判断．

    解答 解：A．混合液中的溶质如果是易挥发或分解的，加热后溶质的物质的量减少，所以无法求出原来溶质的总物质的量，所以不能求出摩尔质量，故A错误；
    B．知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），溶液的密度不知道，则溶液的体积无法计算，无法计算溶质的物质的量，则不能求出摩尔质量，故B错误；
    C．蒸发前混合液的浓度不知道，n=cV，只有体积V，无法计算n，所以无法计算摩尔质量，故C错误；
    D．由以上分析可知，ABC三个选项均错误，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了溶液浓度的计算，主要考查了质量分数与物质的量浓度的换算、摩尔质量的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液
    B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液
    C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水
    D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．工业上制乙醇的方法是（　　）
    A．淀粉发酵B．乙烯加水C．乙醛还原D．乙酸乙酯水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
    C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
    D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是（　　）
    A．通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
    C．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-D．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．氯元素的化合价升高B．Fe（NO3）3是氧化剂
    C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某芳香族化合物分子式为C10H11O2Br，已知苯环上只有一个取代基，且与碳酸氢钠溶液反应放出气体，该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．9种C．13种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）；
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
    （3）发生还原反应的物质是Fe2O3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：

    已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
    ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni3+6.79.5
    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

    a.30℃、30min    b.90℃、150min
    c.70℃、120min    d.90℃、120min
    （3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
    （4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
    （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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