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    6．工业上制乙醇的方法是（　　）
    A．淀粉发酵B．乙烯加水C．乙醛还原D．乙酸乙酯水解

    分析 工业制法工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，据此解题．

    解答 解：工业制法工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到酒精，乙烯与水能加成得到乙醇．
    故选AB．

    点评 本题考查有机物的制备，明确常见的有机反应是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

    已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
    （1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
    控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
    下列关系式中正确的是（　　）
    A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$浓度最大的是（　　）
    A．过量氨水溶液B．过量饱和Na2CO3 溶液
    C．过量CH3COOH 溶液D．过量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）
    A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
    B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
    C．只有Y元素存在同素异形体
    D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．53g碳酸钠中含NA个CO32-
    B．0.1molOH-含NA电子
    C．22.4LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（　　）
    A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量
    B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量
    C．只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    I．制备
    碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同．某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
    （1）由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备：称取14.0g CuSO4•5H2O、16.0g Na2CO3•10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    ①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO2气体生成．
    ②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解．
    ③检验滤液中是否含有SO42-的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，否则没有．
    （2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4 溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4 溶液的加料顺序进行实验．影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、加料顺序．（列1 点）
    Ⅱ．组成测定
    有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuCO3 表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2•nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定．
    （3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m 和n 的比值．
    ①仪器c 的名称是漏斗．
    ②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气．
    ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

     实验序号 样品质量/g CO2体积/mL（已折算成标准状况下）
     1 0.542 44.82
     2 0.542 44.80
     3 0.542 44.78

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