Question

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：

33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。

35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________ 。

36.SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是

________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。

37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

 

Answer 1

33.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）

34.C（1分）；Na2SO3易溶于水,SO2也易溶于水,不能用有启普发生器功能的装置. （1分，答对1点即可）

35. FeS+H2SO4(稀)? Fe SO4+H2S↑（1分）。

36.红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）; 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（1分，答对1点即可）

37.吸收尾气（1分）

【解析】

试题分析：33.检查装置C的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置C气密性良好。

34.因为Na2SO3是固体粉末，启普发生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取SO2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。

35.用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4(稀)→ Fe SO4+H2S↑。

36.SO2气体有漂白作用，通过D装置时使品红褪色；SO2气体有还原性，通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2与H2S在B装置中反应：SO2+2H2S→3S+2H2O，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。

37. SO2和H2S都是酸性气体，F中盛有碱石灰，其作用是多余的SO2和H2S。

考点：SO2和H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价。