【题目】烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。
(2)A→B的反应类型是_______________。
(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。
(4)下列说法正确的是_______________。
A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化
B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏
D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH
【答案】 羧基 加成反应 CH3COOCH2CH3
CH2=CH2+CH3COOH CD
【解析】试题分析：烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，原子个数比是1:2，是同系物中最简单的物质，A是乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇氧化为乙醛；乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分别是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。
解析：根据以上分析，(1) 乙酸中含有的官能团名称是羧基。
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇。
(3)有机物乙酸乙酯在400～500℃下转化为乙烯和乙酸的化学方程式是CH3COOCH2CH3
CH2=CH2+CH3COOH。
(4)A.石油的裂解可以获得乙烯，故A错误；
B.钠的密度大于乙醇，钠块沉到乙醇底部，产生气泡，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，所以除去乙醛中的乙酸可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏，故C正确；
D.一定条件下，1mol乙酸乙酯与足量NaOH溶液反应时生成乙醇和乙酸钠，最多消耗1molNaOH，故D正确。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
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【题目】能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应、②取代反应、③消去反应、④加成反应、⑤水解反应、⑥还原反应，其中正确的组合是( )
A. ①②③⑥ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑥
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【题目】2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________(填接口编号)。
(2)A中常选用的固体反应物为_______；D中应选用的液体为________。
(3)第二步中让___________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________。
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________。
(6)第四步中所加固体粉末化学式为______________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________________。
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【题目】关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
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【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。
（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。
（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
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【题目】由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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【题目】已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）
A．W为O2，X为C
B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液
C．W为SO2，X为NaOH溶液
D．W为Cl2，X为Fe
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