[题目]关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时.主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子.能被Zn.Fe等金属还原成H2D．常温下.向浓HNO3中投入Fe片.会产生大量的红棕色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

【答案】A

【解析】

试题分析：A、硝酸与金属反应时，HNO3作氧化剂，主要是＋5价的氮得电子，正确；B、王水是浓HCl与浓HNO3的体积比为3:1所得的混合物，错误；C、Zn、与Fe等金属与HNO3反应时，N原子得电子，不产生H2，错误；D、常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，错误。

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【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

C. 当杠杆为绝缘体时,A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低

D. 当杠杆为绝缘体时,A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高

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【题目】下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 酒精溶于水

C. HCl气体溶于水 D. 氯化钾熔化

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【题目】下列四个图中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的字母填入表中: