【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是
A.它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
【答案】D
【解析】
试题分析:A.NH4H中含有-1价H,可与水发生氧化还原反应,方程式为NH4H+H2O=NH3H2O+H2↑,A正确;
B.根据氮原子的原子结构,最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成),形成了带正电荷的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成H-,阴阳离子间形成离子键,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,NH4+与H-之间为离子键,B正确;
C.根据离子化合物的结构特征,阳离子是铵根离子,阴离子是氢阴离子,都达到了稀有气体的最外层结构,电子式正确,C正确.D.根据以上分析可知1molNH5中含有4NA个N—H键,D错误,答案选D。
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【题目】化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用,合成J的一种路线如下:
已知:①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
回答下列问题:
(1)D所含有官能团的名称 。
(2)由D生成E的化学方程式为 ,其反应类型为
(3)G的结构简式为 。
(4)C的某同系物X,相对分子质量比C大14,X的结构有 种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且锋面面积比为1:2:2:2的是 (写结构简式)。
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇。
反应条件1为 ;反应条件2所选择的试剂为 ;L的结构简式为 。
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【题目】某研究性学习小组为合成1 一丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:HCOOHCO+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式:_______________________。
(2)若用以上装置制备H2,在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_______________(填序号)
① 饱和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 无水CuSO4 ⑤ 品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是_____________。
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:① RCHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:
试剂1为_________,操作1为__________,操作2为__________,操作3为___________。
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【题目】
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序是:a接________;________接_______;b接_________(填接口编号)。
(2)A中常选用的固体反应物为_______________;D中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让___________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是______________________;装有无水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________________。
(6)第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________。
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【题目】某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分 钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是( )
A.蔗糖尚未水解
B.加热时间不够
C.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和做催化剂的酸
D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
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【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【题目】I.氢氧化铁胶体的制备步骤如下:
(1)用烧杯取少量蒸馏水,放在酒精灯上加热至沸腾;
(2)向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液;
(3)继续煮沸至液体是透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体.
回答下列问题:
①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____________________;
②如何确定你制备的胶体是否成功?__________________________;
③若向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象:__________________;
II.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式:
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,现象______________,离子方程式___________;
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,现象_______,离子方程式___________。
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【题目】(双选)恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C,则下列说法中正确的是( )
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C.当v正(A)=2v逆(C)时,可断定反应达到平衡状态
D.若起始时放入3 mol A和3 mol B,则达平衡时生成 3a mol C
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