Question

【题目】工业上利用CO和制的反应为。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是( )

A.反应的

B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强

C.℃，时，平衡常数

D.图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图象X或Y可知，随温度的升高，CO的转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，故A错误；

B．相同温度下，曲线X对应CO的转化率较Y低，若通过改变压强由曲线X至曲线Y，CO的转化率上升，即平衡向正向移动，该反应正向为气体体积减小的反应，因此由X至曲线Y为增大压强，故曲线X对应的压强小于曲线Y对应的压强，故B错误；

C．设起始容器体积为1L，T1℃下平衡时CO的转化率为80%，平衡时n(CO)=( 1-1×80%)mol=0.2mol，n(H2)=(2-1×80%×2)mol=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，n总=(0.2+0.4+0.8)mol=1.4mol，此时容器的体积为：=L，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(CH3OH)=mol/L，平衡常数，故C正确；

D．P点反应已达到平衡状态，延长反应时间并不会改变平衡状态，不会提高CO转化率，故D错误；

故答案为：C。