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    19．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    HX+（X为溴原子）
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为．
    （2）反应①的反应类型加成反应．
    （3）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是直接转化会降低目标产物的产率．
    （4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①属于酚类  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写1种）：、、任意1种．

    分析 在光照条件下可与溴发生取代反应生成，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题．

    解答 解：在光照条件下可与溴发生取代反应生成，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，
    （1）由以上分析可知A为，
    故答案为：；
    （2）反应①是苯环以丙烯的加成反应生成异丙基苯，故答案为：加成反应；
    （3）因为A有两种物质，分别为，D为，由A直接转化为D，目标产物产率低，故答案为：直接转化会降低目标产物的产率；
    （4）①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，
      ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为，
    故答案为：、、任意1种．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意可用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，注意同分异构体的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：C2H4O2．
    （2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．
    （3）由B生成D的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；上述反应中属于取代反应的有3个．
    （4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．
    （5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有4个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b；
    ③若Zn不足量，产生H2的量a=b；
    （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b；
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b；
    ③若Zn不足量，产生H2的量a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氢氧化铜氧化．其反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
    （2）H中含有的官能团名称是碳碳双键，羰基，酯基．
    （3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    （部分短周期元素的原子半径及主要化合价）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．M与T形成的化合物熔沸点高
    B．最高价氧化物对应的水化物碱性：L＜Q
    C．氢化物的还原性：H2 R＜H2 T
    D．离子半径：T2-＜L2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B、A→G→F；
    （2）在G操作中如何确定终点？溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合适”）偏大．
    （4）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的定量容器是：100mL容量瓶．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（右图）
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．推断下列化合物的化学式：
    （1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是CaF2；若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．
    （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
    （3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
    （4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H2SO4．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

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