Question

10．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L^-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H₂的量a=b；
③若Zn不足量，产生H₂的量a=b；
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a=b；
②若Zn过量，产生H₂的量a＜b；
③若Zn不足量，产生H₂的量a=b．

Answer 1

分析 （1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大；
②若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比；
③若Zn不足量，产生H₂的量与锌的物质的量成正比；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
①若Zn不足量，酸过量，起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸，离子浓度越大，其反应速率越大；
②若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比；
③若Zn不足量，产生H₂的量与锌的物质的量成正比．

解答 解：（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，故答案为：＞；
②若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=；
③若Zn不足量，产生H₂的量与锌的物质的量成正比，等质量的Zn粉反应，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
①若Zn不足量，酸过量，起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸，所以起始反应速率醋酸等于盐酸，故答案为：=；
②若Zn过量，酸不足，产生H₂的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸，故答案为：＜；
③若Zn不足量，产生H₂的量与锌的物质的量成正比，等质量的Zn粉反应，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=；

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．