Question

【题目】将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42—═BaSO4↓

B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．由图像可知，BC段加入硫酸，没有沉淀生成，说明是硫酸与NaOH发生反应，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B．C到D的过程是AlO2-生成Al(OH)3沉淀的过程，发生反应AlO2-+H2O+H＋=Al(OH)3↓，D到E的过程是氢氧化铝溶解的过程，发生反应Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O，根据离子方程式，生成沉淀和沉淀溶解消耗氢离子的比值为1:3，所以E点对应的体积为40+30=70mL，B项正确；C．根据上述分析，D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4，C项正确；D．根据离子反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，10mL硫酸的物质的量为0.01mol，生成0.01mol硫酸钡沉淀，则E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g，D项正确；答案选A。