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    【题目】钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（）

    A.题述反应条件下还原性：CO＞Pd

    B.题述反应中PdCl2被氧化

    C.生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

    D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

    【答案】A

    【解析】

    由反应方程式可知，CO为反应的还原剂，氯化钯为氧化剂，二氧化碳为氧化产物，Pd为还原产物，1mol该反应转移2mol电子。

    A. CO为还原剂，Pd为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，A正确；

    B. PdCl2发生还原反应，被还原，B错误；

    C. 在说气体体积时，未指明温度和压强，无意义，C错误；

    D. 该反应常温即可反应，故CO不是只在常温下表现还原性，D错误；

    故答案选A。

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    【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. WZ的水溶液呈碱性

    B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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    【题目】一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是

    A.NaClO2的漂白原理与SO2相同

    B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

    C.反应II中H2O2做氧化剂

    D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

    （1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

    ①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

    ②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

    ③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

    ①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

    ②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

    ③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA

    B.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA

    C.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA

    D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。

    回答下列问题:

    (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：__________

    (2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式: _______________；

    (3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

    (4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_____________，当反应消耗3.36L (标准状况) 物质B时，转移电子的物质的量为__________________________。

    (5)将32g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。

    ①参加反应的C的物质的量为__________________________；

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为________ mol·L-1

    ③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池充放电时的总反应：，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B.电池放电时，负极反应为

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D.电池充电时，阳极反应为

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    【题目】漂白粉主要成分可用下式表示：

    Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

    A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

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    【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

    A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种

    B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

    C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

    D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

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