[题目]下列属于酸性氧化物的是( )A.Al2O3 B.SiO2 C.CO D.KClO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列属于酸性氧化物的是（）

A.Al2O3 B.SiO2 C.CO D.KClO3

【答案】B

【解析】

此题考查氧化物的基本分类，根据其氧化物与酸或碱反应判断其氧化物。

A. Al2O3 是两性氧化物，故A不符合题意；

B. 二氧化硅为酸性氧化物，故B符合题意；

C. CO是不成盐氧化物，故C不符合题意；

D. KClO3是盐，故D不符合题意；

故答案为：B

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【题目】有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）

①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应
④只有b和c能发生取代反应．
A.①②
B.①④
C.②③
D.①②③

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【题目】下列说法正确的是（）
A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
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D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

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【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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【题目】根据题意填空
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）