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    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.原子晶体中一定不存在化学键B.离子晶体中只存在离子键

    C.在共价化合物中一定有共价键D.非金属原子间只能形成共价化合物

    【答案】C

    【解析】

    A. 原子晶体中存在共价键；

    B. 含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键；

    C. 共价化合物中只含共价键；

    D. 非金属原子间不一定形成共价化合物。

    A. 原子晶体中一定存在化学键，A错误；

    B. 含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH等，B错误；

    C. 在共价化合物中一定有共价键，C正确；

    D. 非金属原子间不一定形成共价化合物，可能形成离子键，如NH4Cl是非金属元素形成的离子晶体，D错误；

    故合理选项是C。

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    A. 氧元素参与了氮循环

    B. ②中合成氨属于人工固氮

    C. ①和③中氮元素均被氧化

    D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化

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    ①N2的结构式为

    ②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 。

    （2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

    ①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。

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    【题目】在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    （1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1 ， t3 ， t4。
    （2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )
    A．0～t1 B．t2～t3
    C．t3～t4 D．t4～t5

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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    【题目】分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

    C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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    【题目】Ⅰ：下列结论错误的是_________(填序号)

    ①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③还原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸点：NH3＞PH3

    Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)

    （2）CO2的电子式为__________；NH3的结构式为__________；

    （3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：

    ①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力

    Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)

    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P4)燃烧生成P4O6放出_________kJ热量。

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