[题目]在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1)(2)(3)(4)反应速率[mol/]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0．40．250．50．3其中反应速率最快的是( )A．(1) B． D．(4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：

编号	(1)	(2)	(3)	(4)
反应速率[mol/(L·min)]	v(SO2)	v(O2)	v(SO3)	v(O2)
反应速率[mol/(L·min)]	0．4	0．25	0．5	0．3

其中反应速率最快的是(　　)

A．(1)　　　B．(2)　　　C．(3)　　 D．(4)

【答案】D

【解析】由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(SO2)＝0．2 mol/(L·min)；

(2)v(O2)＝0．25 mol/(L·min)；(3)v(SO3)＝0．25 mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0．3 mol/(L·min)，单位相同，数值大者反应速率快。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）． a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是．
（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）．
（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率． ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000molL﹣1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：．
③在G操作中如何确定终点？
（2）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为
（3）下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液