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    【题目】肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：

    (1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

    ①仪器A的名称是________________。

    ②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

    ③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。

    ④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

    (2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。

    (3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。

    【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O 除去Cl2中的HCl气体 防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O

    【解析】

    (1) ①根据仪器的构造判断；

    ②检查装置的气密性，以防止漏气；

    ③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

    ④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；

    (2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；

    (3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。

    (1) ①根据仪器的构造可知，仪器A的名称是分液漏斗；

    ②化学实验装置连接以后，在装药品之前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，以防止漏气；

    ③该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；根据反应可知，当生成71g氯气时，被氧化的HCl为2mol；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O；

    ④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；

    (2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

    (3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气，反应的化学方程式为2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O。

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