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    【题目】常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是

    A.c点表示氨水与盐酸恰好完全反应

    B.b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

    C.常温下，的数量级为

    D.a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：

    【答案】C

    【解析】

    A.氨水、盐酸均抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，据图可知c点水的电离程度最大，故c点时氨水与盐酸恰好完全反应，故A正确；

    B.a点是溶液，呈碱性，c点是溶液，呈酸性，则b点溶液中，呈中性，d点溶液的酸性比c点溶液的更强，溶液中，B正确；

    C.a点是氨水溶液，溶液中： ，则， 故C错误；

    D.a、b之间的任意一点(不包括a、b点)，溶液呈碱性，，根据电荷守恒可知：，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2→N2+CO2+ (未配平)。

    ①上述反应的氧化剂是____________。

    ②配平后方框内应填写____________。

    ③每处理33.6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的数目为____________。

    （Ⅱ）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ mol﹣1；2H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ mol﹣1。

    （1）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________。

    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmoL﹣1。

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t3时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______。

    ②温度为T℃时，将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为______mol﹣2L2。

    ③目前工业合成氨的原理是：N2+3H22NH3如图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势，当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）___，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___。

    （3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为____＞____＞____＞____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大

    B.合成氨的正逆反应的焓变相同

    C.合成氨的过程是吸热反应

    D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

    （1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。

    （2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

    （4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

    回答下列问题；

    (1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

    (2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。

    (3)得到FeSO47H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个电化学过程的示意图如图所示。

    请回答下列问题：

    (l)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为__________________________。

    (2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是_____________；反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“变小”或“不变”)。

    (3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.03 mol e－，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是________。

    (4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_______________________________，写出丙池的总反应方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )

    A.六炔基苯的化学式为C18H6

    B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

    C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

    D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

    C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

    D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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