Question

【题目】常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是

A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，故错误；B、根据质子守恒，c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)>c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，故错误；C、除杂不能引入新杂质，加入Na2S，引入Na＋，故错误；D、Fe2＋先沉淀出来，说明消耗少量的S2－，就能大于Ksp，说明Ksp((FeS)<Ksp(ZnS)，故正确。