【题目】某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
I．设计方案如下：
| 方案 | 试剂X | 预期现象 |
方案i | 1mL 1 mol/L NaOH溶液 | a | |
方案ii | 1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 | b | |
方案iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 | c |
（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。
（2）方案ii的预期现象是_________。
（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。
II．进行实验操作，得到的实际现象如下：
方案 | 实际现象 | 是否与预期现象相同 |
方案i | 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 | 不同 |
方案ii | 相同 | |
方案iii | 自始至终无明显现象 | 不同 |
（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，
辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。
（5） 实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。
（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅳ | 取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
V |
实验V的操作及现象是_____________。
【答案】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 酸性高锰酸钾褪色 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色 Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+ 补铁口服液中含有还原剂 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应 取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深
【解析】
I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀；
（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色；
（3）X溶液中若含有亚铁离子，向X溶液中先加入KSCN溶液，无现象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亚铁离子与氯水发生氧化还原反应生成三价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
II．（4）方案i和方案iii的实验现象与I中的现象不同，根据现象描述，X溶液中的亚铁离子在氧化剂的作用下没有被氧化为三价铁离子，依据补铁口服液成分分析，造成现象结果与预期不一致的可能为补铁口服液中自身带有还原性的抗氧化剂，防止亚铁离子被氧化而失去补血作用；
（5）方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应；
（6）验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质，而不是全部变质，需要做一个与方案iv的对比试验，假定只有部分亚铁离子被氧化，若向Y溶液中加入氧化剂将所有亚铁离子全部氧化为三价铁时，溶液中的颜色会变深。
I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生的离子反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾褪色；
（3）X溶液中若含有亚铁离子，向X溶液中先加入KSCN溶液，无现象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亚铁离子与氯水发生氧化还原反应生成三价铁离子，发生的离子反应为：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+，三价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，故答案为：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色；
II．（4）方案i和方案iii的实验现象与I中的现象不同，根据现象描述，X溶液中的亚铁离子在氧化剂的作用下没有被氧化为三价铁离子，依据补铁口服液成分分析，造成现象结果与预期不一致的可能为补铁口服液中自身带有还原性的抗氧化剂，防止亚铁离子被氧化而失去补血作用，故答案为：补铁口服液中含有还原剂；
（5）方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应，故答案为：高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应；
（6）验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质，而不是全部变质，需要做一个与方案iv的对比试验，假定只有部分亚铁离子被氧化，若向Y溶液中加入氧化剂将所有亚铁离子全部氧化为三价铁时，溶液中的颜色会变深，则方案V的操作和想象为：取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深，故答案为：取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是
A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C.两容器中所含气体分子数一定不同
D.两容器中所含气体的质量一定不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠（
）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生
和
。
实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：
制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的
溶液与
固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。
(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。
实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：
（紫黑色）
装置 | 试剂X | 实验现象 |
|
| 混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终
被
还原为
，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B的名称为____________________。
(2)C生成
的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。
(3)D生成E的化学方程式为_____________________。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）
a.属于
的二取代物
b.取代基处于对位且完全相同
c.能够与
溶液反应产生
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。
(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备
的合成路线______________（无机试剂任选）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。
NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）
（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。
（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。
（2）②的化学方程式是__________。
（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。
（4）R可与 NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。
（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。
（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：
已知：
+
+HCl
(1)A的化学名称是 _________，B的结构简式为__________，美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。
(2)A合成B的反应中，加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反应类型是________ 。
(4)F生成G的化学方程式为________ 。
(5)氯甲基环氧乙烷(
) 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分异构体．则符合下列条件的M共有___种(不含立体异构)。
①苯环上只有2个取代基
②1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H2
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. AlCl3(aq)
Al(OH)3(s)
Al2O3(s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
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