Question

【题目】在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）

A．m=2 ，ΔH＞0

B．300℃时，该反应平衡常数 K=9

C．在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃

D．200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．依据表中数据分析可知，当温度一定时，压强改变，平衡不移动，说明m=2 ；当压强一定时，随着温度升高，c(Z)减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；B．300℃时，当体积为1L时，△c(C)=2.4mol/L，则△c(A)=△c(B)=1.2mol/L，则平衡时c(A)=c(B)=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L，该反应平衡常数 K=c2(C)/[c(A)c(B)]=(2.4×2.4)/(0.8×0.8)=9，故B正确；C．温度越高，化学反应速率越快，达到平衡状态所用时间越短，所以在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＜200℃，故C错误；D．根据上述分析可知，该反应前后气体分子数不变，所以200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2molZ，平衡时 Z 的体积分数不变，故D错误。故选B。