Question

16．现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒  ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述仪器中，配制过程中还差的有250mL的容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL．现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用③．（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有④⑤．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据操作步骤选取实验仪器，根据仪器的用途来分析需要查漏的仪器以及查漏的方法；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制200ml 1mol/L的稀硫酸，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250ml容量瓶，实验室没有200ml容量瓶，
故答案为：250mL的容量瓶；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，1mol/L×250mL=18.4mol/L×V，V=13.6mL，量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，
故答案为：13.6mL；③；
（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中，使得硫酸溶质偏多，浓度偏高；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，根据热胀冷缩的原理，体积缩小，浓度偏高；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配制溶液浓度无影响；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，造成硫酸溶质损失，浓度偏低；
⑤定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏低；
故能引起所配稀硫酸的浓度偏低的是④⑤，
故答案为：④⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒．