精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是                    。②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。
m+n > P;       逆反应;       气

试题分析:①反应m A+n Bp C,若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,这说明减压平衡向逆反应方向移动,即证明逆向反应是气体体积增大的反应,因此m+n>p。
②若反应m A+n Bp C,C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,这说明A、B中至少有一种是固体或纯液体,加压平衡向逆反应方向移动。
③若反应m A+n Bp C,如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,证明B一定是固体或纯液体,不是气体。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(时刻)和点e(时刻)处n()不一样
D.其他条件不变,773K下反应至时刻,n(H2)比上图
中d点的值大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变             B.容器内B、C的浓度之比为2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率      D.气体的体积分数保持不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
C.C的体积分数降低D.B的转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)这是可逆反应,已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升,0.3摩尔/升,0.2摩尔/升,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质浓度有可能是
A.Z为0.3摩尔/升 B.Y2为0.4摩尔/升
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4摩尔/升

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是(  )
A.温度越高B.反应物浓度越小
C.反应进行的越完全D.生成物浓度越大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡不移动B.加入催化剂,M的产率增大
C.增大c(P),P的转化率增大D.降低温度,Q的转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是
A.在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大
B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C.25℃时,pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案