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    【题目】10月11日早上7点30分，神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应：(CH3)2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正确的说法是( )

    A. 该反应既是分解反应又是离子反应 B. N2O4被还原

    C. (CH3)2NH2中碳元索为＋4 价 D. H2O是还原产物

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．该反应既不是分解反应也不是离子反应，是氧化还原反应，故A错误；B．N2O4中N元素化合价为+4价，反应后化合价降低为0价，被还原，故B正确；C．(CH3)2NNH2中C为-1价，故C错误；D．氢、氧元素的化合价反应前后没有改变，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

    ① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

    此处错误：___________________________。

    把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

    此处错误：_____________________________。

    ③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

    此处错误：_________________________________。

    配平下列方程式：

    ④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O

    ⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

    Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用NA表示阿常数）：

    （1）配平方程式______

    __C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

    （2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________

    A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性

    （4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。

    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。

    （1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

    请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

    （2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。

    （3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

    （1）2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。

    （2）鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。

    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷，则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2 （标况）

    B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA

    C. 含NA个Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L

    D. 足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)

    ①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液

    (2)某化学反应的反应物和产物如下：

    Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    a．该反应的氧化剂是__________________________；

    b．该反应的氧化产物是________________________；

    c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

    （1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg2+)为0.2molL-1,c(Cl-)为1.3molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为

    A．80mL B．72mL C．40mL D．128mL

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