【题目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：
此处错误：___________________________。
把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：
此处错误：_____________________________。
③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：
此处错误：_________________________________。
配平下列方程式：
④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O
⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4
Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用NA表示阿常数）：
（1）配平方程式______
__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________
A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。
【答案】 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 ( 4 )Zn+( 10 )H++( 1 )NO3-→( 4 )Zn2++( 1 )NH4++( 3 )H2O ( 5 )HClO3+( 6 )P+( 9 )H2O→( 5 )HCl+( 6 )H3PO4 _3C+_2K2Cr2O7+_8H2SO4=3_CO2↑+_2K2SO4+_2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 CO2 A 6.02×1023或NA
【解析】I.本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，氧化还原反应方程式的配平，①托盘天平称量出的结果只能是小数点后一位，即0.1g；②氢氧化钠溶于水是放热过程，需要冷却到室温状态，否则会对配制的溶液的浓度产生影响；③转移到容量瓶中需要对玻璃棒和烧杯进行洗涤，同时把洗涤液转移到容量瓶中，否则造成所配溶液浓度偏低；④Zn的化合价由0价→＋2价，化合价升高2价，NO3－中N的化合价由＋5价→－3价，化合价降低8价，最小公倍数为8，即Zn和Zn2＋的系数为4，NO3－和NH4＋的系数为1，然后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他，即离子反应方程式为4Zn＋10H＋＋NO3－=4Zn2＋＋NH4＋＋3H2O；⑤HClO3中Cl的化合价由＋5价→－1价，化合价降低6价，P的化合价由0价→＋5价，化合价升高5价，最小公倍数为30，即HClO的系数为5，P的系数为6，即反应方程式为5HClO3＋6P＋9H2O=5HCl＋6H3PO4；II.考查氧化还原反应方程式的配平，（1）C的化合价由0价→＋4价，化合价升高4价，K2Cr2O7中Cr由＋6价→＋3价，化合价整体降低3×2=6，最小公倍数为12，即C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，化学反应方程式为：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；（2）化合价降低的物质是氧化剂，即氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即氧化产物是CO2；（3）硫酸的化合价没有发生改变，因此体现硫酸的酸性，故选项A正确；（4）根据反应方程式，生成3×44g的CO2转移电子物质的量为12mol，因此生成11gCO2转移电子物质的量为12×11/(3×44)mol=1mol，即转移电子的数目是NA个。
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：
A. 血液透析是利用了胶体的性质
B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
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【题目】分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )
A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种
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【题目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )
A. 当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-
C. 当a/3<b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmol
D. 当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物质的量之比为：(a-b)：b：b
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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；
②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________
A．配置一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．贮存溶液 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。
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【题目】选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤
⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物______________
⑵ 提取碘水中的碘单质______________
⑶ 分离水和汽油的混合物______________
⑷ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________
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【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。 则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
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【题目】围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出①和⑥反应的离子方程式 。
(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
(6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。
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【题目】10月11日早上7点30分，神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应：(CH3)2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正确的说法是( )
A. 该反应既是分解反应又是离子反应 B. N2O4被还原
C. (CH3)2NH2中碳元索为＋4 价 D. H2O是还原产物
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