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    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。

    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；

    ②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；

    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

    ⑤容量瓶未经干燥使用；

    其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________

    A．配置一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。

    【答案】（1）28.6g；（2）①④，②③，⑤；（3）BCE；

    （4）容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

    【解析】试题分析：（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO310H2O的质量为：0.1mol×286g/mol＝28.6g；

    （2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；

    （3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，答案选BCE；

    （4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，因此需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：

    2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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    D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

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    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

    ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

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    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

    A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

    B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

    C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

    D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA

    B. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA

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    D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

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    【题目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

    ① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

    此处错误：___________________________。

    把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

    此处错误：_____________________________。

    ③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

    此处错误：_________________________________。

    配平下列方程式：

    ④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O

    ⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

    Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用NA表示阿常数）：

    （1）配平方程式______

    __C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

    （2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________

    A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性

    （4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

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    【题目】（1）写出下列反应的离子反应方程式

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    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

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    （2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

    ①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

    ② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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    【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）

    A. 负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+

    B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－

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    D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀

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