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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：

    2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

    D．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题解析: A 生成物为Fe2＋ ，A错误；B。CH3COOH为弱酸不拆，CaCO3不溶于水，不拆；B正确；C．NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应：除了NH4+＋OH－＝NH3·H2O外，还有缺少HCO3-与OH－反应；C错误；D．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合有白色沉淀碳酸钙；D错误；

    考点: 离子方程式书写的考察。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下，34gNH3含有N-H键数为6NA

    B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 标准状况下，2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NA

    D. 50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热，电子转移数为O.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有机溶剂

    B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。

    （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

    。

    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列五种物质

    A．食盐 B．酒精 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

    请按下列要求填空(请填序号)。

    富含维生素C的是______；可直接进入血液，补充能量的是______；应用最广泛的抗生素之一的是________；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______。

    （2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____________________；

    （3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是___________，青霉素的作用是______________

    （4）药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是_________________。

    （5）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（_______）

    A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、高级烃 D．蛋白质、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：

    A. 血液透析是利用了胶体的性质

    B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

    C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA

    B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA

    C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

    D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHA水溶液呈碱性。

    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。

    ②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。

    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；

    ②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；

    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

    ⑤容量瓶未经干燥使用；

    其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________

    A．配置一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。

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